Tổng hợp lý thuyết nahco3 – na2co3 là chất gì? tính chất ứng dụng và điều chế nahco3 na2co3 phân biệt hóa học lớp 12


NaHCO3 - Na2CO3 là chất gì? Tính chất ứng dụng và điều chế NaHCO3 Na2CO3 phân biệt

NaHCO3 – Na2CO3 là chất gì? Tính chất, ứng dụng và điều chế NaHCO3, Na2CO3 phân biệt

 

Natri hidro cacbonat : NaHCO3

Natri cacbonat : Na2CO3

– Tính tan trong H2O

Tinh thể màu trắng, ít tan

Natricacbonat (hay soda) là chất bột màu trắng, hút ẩm và tonc = 851oC, Dễ tan trong nước và tỏa nhiều nhiệt.

– Nhiệt phân

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Không bị nhiệt phân

– Với bazơ

NaHCO3 + NaOH  → Na2CO3 + H2O

Không phản ứng

– Với axit

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

⇒ ion HCO3 lưỡng tính

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

– Thủy phân

d2 có tính kiềm yếu

HCO3 + H2O  →  H2CO3 + OH

pH > 7 (không làm đổi màu quỳ tím)

d2 có tính kiềm mạnh

CO32 + H2O → HCO3 + OH

HCO3 + H2O  →  H2CO3 + OH

  pH > 7 ( Làm quỳ tím hóa xanh)

– Ứng dụng

– NaHCO3 được dùng trong y khoa chữa bệnh dạ dày và ruột do thừa axit, khó tiêu, chữa chứng nôn mữa, giải độc axit.

– Trong công nghiệp thực phẩm làm bột nở gây xốp cho các loại bánh

– Nguyên liệu trong Công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy dệt và điều chế muối khác.

– Tẩy sạch vết mỡ bám trên chi tiết máy trước khi sơn, tráng kim loại.

– Công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa.

– Điều chế

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

NaCl + CO2 + NH3 + H2 → NaHCO3  + NH4Cl

2NaHCO3 $xrightarrow{{{t}^{0}}}$ Na2CO3 + CO2 + H2O

 

Luyện bài tập vận dụng tại đây!