Đốt cháy 2,17 gam P trong O2  (dư) tạo thành chất Y. Cho Y tác dụng với dung dịch chứa a mol BaOH2  rồi cô cạn thu được 19,01 gam muối khan. Giá trị của a là:

Câu hỏi:

Cho m gam Na và Al vào nước dư thu được 4,48 lít khí  (ở đktc). Mặt khác, cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 11,2 lít khí  (đktc). Giá trị của m là:

A. 10,0.

B. 10,4.

Đáp án chính xác

C. 8,85.

D. 12,0.

Trả lời:

Đáp án B
$n_{H_2\left(\text{p­ n­íc}\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,2mol;n_{H_2\left(\text{p­ NaOH}\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,5mol$

Gọi số mol của Na và Al lần lượt là a, b mol.
Nhận thấy: $n_{H_2\left(2\right)}>n_{H_2\left(1\right)}\to$  Trong phản ứng với nước Al dư, Na phản ứng hết.
$n_{Nap­}=n_{Alp­}=amol$.
Bảo toàn electron: $n_{Na}+3n_{Al}=2n_{H_2\left(1\right)}\to a+3a=0,4\left(*\right)$ .
Trong phản ứng với NaOH cả hai kim loại đều phản ứng hết:
Bảo toàn electron: $n_{Na}+3n_{Al}=2n_{H_2\left(2\right)}\to a+3a=1\left(**\right)$
Từ (*) và (**) suy ra: $a=0,1;b=0,3$ . Do đó, $m=m_{Al}+m_{Na}=0,3.27+0,1.23=10,4gam$ .

====== QUIZ HOÁ HỌC LỚP 12 =====