Tổng hợp lý thuyết nahco3 – na2co3 là chất gì? tính chất ứng dụng và điều chế nahco3 na2co3 phân biệt hóa học lớp 12

Natri hidro cacbonat : NaHCO3

Natri cacbonat : Na2CO3

– Tính tan trong H₂O

Tinh thể màu trắng, ít tan

Natricacbonat (hay soda) là chất bột màu trắng, hút ẩm và t^o_nc = 851^oC, Dễ tan trong nước và tỏa nhiều nhiệt.

– Nhiệt phân

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Không bị nhiệt phân

– Với bazơ

NaHCO₃ + NaOH  → Na₂CO₃ + H₂O

Không phản ứng

– Với axit

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H2O

⇒ ion HCO₃^– lưỡng tính

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

– Thủy phân

d² có tính kiềm yếu

HCO₃^– + H₂O  →  H₂CO₃ + OH^–

pH > 7 (không làm đổi màu quỳ tím)

d² có tính kiềm mạnh

CO₃^2– + H₂O → HCO₃^– + OH^–

HCO₃^– + H₂O  →  H₂CO₃ + OH^–

  pH > 7 ( Làm quỳ tím hóa xanh)

– Ứng dụng

– NaHCO3 được dùng trong y khoa chữa bệnh dạ dày và ruột do thừa axit, khó tiêu, chữa chứng nôn mữa, giải độc axit.

– Trong công nghiệp thực phẩm làm bột nở gây xốp cho các loại bánh

– Nguyên liệu trong Công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy dệt và điều chế muối khác.

– Tẩy sạch vết mỡ bám trên chi tiết máy trước khi sơn, tráng kim loại.

– Công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa.

– Điều chế

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂ → NaHCO₃  + NH4Cl

2NaHCO3 $xrightarrow{{{t}^{0}}}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O